题目内容
中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）
（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_____。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2
CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4+H2O
CO+3H2 ②2CH4+O2
2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是_____（填序号）。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
