题目内容
【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na2CO3 过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。
【解析】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
【题目】如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（ ）
试管内物质 | 胶头滴管内物质 | |
A | 氢氧化钠固体 | 水 |
B | 氧化铁 | 稀盐酸 |
C | 氯化钡溶液 | 稀硫酸 |
D | 二氧化碳 | 氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】随着社会的发展，空气质量对人们身体健康和生活质量具有重要意义。汽车尾气中含有大量的一氧化氮，造成空气污染。SCR 技术利用车用尿素，在一定温度下分解生成的氨气（NH3），对尾气中的一氧化氮进行处理。
储存温度/℃ | 车用尿素保质期/月 |
≤10 | 36 |
11~25 | 18 |
26~30 | 12 |
31~35 | 6 |
（1）其核心反应原理为氨气和一氧化氮在300℃~500℃和催化剂条件下生成氮气和水， 降低污染物的排放。该反应的化学方程式 为_________。
（2）车用尿素溶液保存时间如表所示，据此推测车用尿素具有的性质是_________。
