题目内容
【题目】某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】（1）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
（2）还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?
猜想1：只有碳酸钠。
猜想2：只有氢氧化钙。
猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。
你的猜想：还可能是 。
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置。 | ①有白色沉淀生成，溶液呈红色 | 猜想3正确。 |
② | 正确。 | |
③ | 正确。 |
【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
【答案】【交流讨论】（1）氯化钠
（2）氢氧化钠
【实验设计】②有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 猜想1
③没有沉淀生成，溶液呈红色 猜想2
【反思拓展】反应物是否有剩余
【解析】
试题分析：【交流讨论】（1）由于第一个实验发生的反应为：NaOH+HCl==NaCl+H2O，故废液中还一定含有氯化钠
（2）根据三个实验所使用的药品，呈碱性的物质除了氢氧化钙、碳酸钠，还有就是氢氧化钠
【实验设计】根据碳酸钠能与氯化钙溶液发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以如果有碳酸钠存在，那么加入氯化钙溶液，就会有白色沉淀生成，如果将碳酸钠反应掉以后，溶液仍然显红色，说明还有氢氧化钠存在，故②有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，结论猜想1；
③没有沉淀生成，溶液呈红色；结论猜想2
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余
