题目内容

18．下列图示中，表示混合物是（　　）
A．B．C．D．

分析 同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析．

解答 解：A、该物质中由一种分子构成，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，由不同元素组成的纯净物属于化合物，故A错；
B、该物质中由一种分子构成，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故B错；
C、该物质中由两种分子构成，说明该物质由两种物质组成，属于混合物，故C正确；
D、该物质中由一种分子构成，说明该物质由一种物质组成，由一种元素组成，属于单质．
故选C．

点评 根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法．

练习册系列答案
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8．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是A（填序号）
A、蒸馏水         B、河水          C、自来水
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，
生活中人们常用加热煮沸的方法使硬水软化；某同学自制如图所示简易净水器，图中纱布的主要作用是过滤．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4K2O+3R，则R是Fe2O3（填化学式）．
9．现有O2、H2、CO2、CO四种气体，其中：
（1）具有可燃性的是H2、CO
（2）能使带火星的木条复燃的是O2，能灭火的是CO2
（3）能使澄清的石灰水变浑浊的是CO2，化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）点燃后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是CO
（5）能用向上排空气法收集的是O2、CO2．
6．如表是元素周期表的一部分．请你根据下表回答问颢：
3　 Li
锂
6.941		4　 Be
铍
9.012		5　 B
硼
10.81		6　 C
碳
12.01		7　 N
氮
14.01		8　 O
氧
16.00		9　 F
氟
19.00		10　 Ne
氖　
20.18
11　 Na
钠
22.99		12　 Mg
镁
24.31		13　 Al
铝
26.98		14　 Si
硅
28.09		15　 P
磷
30.97		16　 S
硫
32.06		17　 Cl
氯
35.45		18　 Ar
氩
39.95
①钠的相对原子质量是22.99．
②上表中，金属元素有5种．
③食盐的主要成分是NaCl（填化学式）．
13．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
    液体滴加		B．
   液体加热		C．
  固体粉末取用		D．
    液体倾倒
3．化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：
（1）如图甲是实验室制取氧气的装置，该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；试管口放一团蓬松棉花的目的是：防止固体颗粒堵塞导管．
（2）如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃．
（3）用图中方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
（4）将导管口伸入盛满水集气瓶里，开始收集氧气的最适宜时刻是待导管口有气泡连续均匀冒出时再收集．
（5）该装置还可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制氧气，反应过程中还有另一种物质氯化钾生成，请写出该反应的文字表达式氯酸钾$\underset{\stackrel{二氧化锰}{\overrightarrow{加热}}}{\;}$氯化钾+氧气．
10．在水中，氢元素和氧元素间的质量比是（　　）
A．1：1B．2：1C．1：8D．8：1
7．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
（1）若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是浓硫酸；若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是硝酸银溶液； 并让气体从a管通入（选填“a”或“b”下同）
（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从b管通入．
8．废弃金属随意丢弃不但造成资源浪费，还会造成有毒金属对环境的污染．某化学兴趣小组的同学为了从含有铬（Cr）、铜、铁的废弃合金中回收铜，并生产硫酸铜晶体，设计了如下实验方案，并展开实验．请你共同参与：

（1）兴趣小组的同学查找资料得知如下化学反应：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe，该反应的基本类型属于置换反应（填“化合、分解、置换、复分解”）．
（2）金属C是Cr；金属B的硫酸盐的名称是硫酸亚铁；金属A在日常生活中的一种用途是做导线．
（3）A、B、C三种金属的活动性顺序为：B＞C＞A．
（4）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（5）兴趣小组同学利用提纯的金属铜制备硫酸晶体，设计了以下两种方案：
方案甲：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2CuO     CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
方案乙：Cu+2H2So4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
请从环保和经济的角度分析，甲方案（选填“甲”或“乙”）更好，优点有：
①硫酸的利用率高；②不产生SO2污染环境．

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