题目内容
【题目】钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4 g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。
（1）完全反应后生成氢气的质量为___g；
（2）计算此钢样中铁的质量分数（计算结果精确到1%）。
【答案】（1）0.4；（2）98%
【解析】
(1) 钢是铁的合金，当不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应，只有铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，随着稀硫酸的加入，产生氢气的量不断增加，直到铁恰好全完反应，产生的氢气最多，反映在图像上就是达到最高点，即完全反应后生成氢气的质量为0.4g，故填写：0.4；
(2)解：设11.4 g钢样中含铁的质量为x
该钢样中铁的质量分数为：
答：此钢样中铁的质量分数为98%。
【题目】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
(2)BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_____________________ ②____________________ | 结论：滤渣B中的Fe2O3，CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为：_________ |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | 有白色沉淀生成 酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有___________ |
(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2 溶液的目的是_____。
(2)通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
