[题目]如图中的①.②是钙元素.硒元素在元素周期表中的信息.A.B.C.D是四种粒子的结构示意图．请回答:(1)钙元素的原子序数为 .硒元素的相对原子质量为．(2)C所表示粒子的符号为 .B所表示粒子的符号为．(3)A.B.C.D四种粒子中属于同种元素的是 (填序号.下同),原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似.化学性质相似的是．(4)从①.②.A.B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答：

(1)钙元素的原子序数为_____，硒元素的相对原子质量为_____．

(2)C所表示粒子的符号为_____，B所表示粒子的符号为_____．

(3)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____(填序号，下同)；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是_____．

(4)从①、②、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：①金属氧化物___；②非金属单质___(只写一种)．

【答案】（1）20 ；78．96 （2）S ； O2- （3）B和D ；C和D （4）CaO；O2(或S或C)

【解析】

(1)据钙元素在元素周期表中信息可知，钙元素的原子序数为20；硒元素的相对原子质量为78.96．

(2)C微粒的核内质子数是16，是硫元素，核内质子数等于核外电子数，因此该粒子是硫原子；B微粒的核内质子数是8，是氧元素，核内质子数小于核外电子数，因此该粒子是氧离子．

(3)质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同，属于同种元素；最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．C粒子的最外层电子数为6，与其相同的是D．

(4)金属氧化物则是有金属元素与氧元素组成的氧化物，所以可以是氧化钙，非金属单质是指由非金属元素组成的单质，所以可以是S、C、O2等．

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（1）辛烷（C8H18）中碳、氢元素的质量比为_________。

（2）辛烷完全燃烧的化学方程式为___________________________________________。

（3）汽油燃烧后排放的产物中能形成酸雨的是：___________（填序号）。

①碳氢化合物；②氮氧化合物；③一氧化碳；④二氧化碳；⑤二氧化硫；⑥含铅化合物。

（4）我们迫切要求开发和利用氢能、风能、___________（填一种）等新能源。

【题目】某兴趣小组利用下列装置进行气体的实验室制取和收集实验，请回答：

（1）图中仪器名称①_________②_________

（2）若用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_______（填字母）。你认为该装置存在的缺陷是_______。

（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到__________（填药品名称），能否用高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）。

（4）用D装置收集氧气时，当气泡_______________再开始收集。用C装置收集氧气时，验满的方法是用________________。

（5）若用装满水的F装置收集氧气，则气体从______处导管进入（填“b”或“c”），若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从______处导管进入。

（6）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，试你帮她分析一下造成此后果的原因可能是_______________；

（7）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因_____________（写一个）。

（8）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是_______，收集装置是_______。

【题目】根据如图实验装置示意图，回答有关问题：

（1）写出图中标号a仪器的名称：

（2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是

（3）用D收集该气体，其中水的作用是

（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）① ② ．

【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。

实验装置如图所示(夹持仪器略)

(1)（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是_____________。

(2)探究B装置中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

（1）．碎瓷片能防爆沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物

（2）．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

（初步探究）

B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）

猜想一：剩余固体是Fe3O4；

猜想二：剩余固体是_____________。

（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)	若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4，若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe和Fe3O4(与实验操作一致)

（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为_____________。

(3)（成分再利用）若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。

【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰以及下列装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a和b的名称：a_____；b_____。

（2）利用上述装置和药品制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置是_____（填字母）。

（3）利用上述装置和高锰酸钾制取并收集氧气，将装置A和C连接进行此实验，应在装置A的试管口放_____（填用品名称）；加热时试管口应_____倾斜，防止_____。当导管口有_____的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。实验结束时，应先_____（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。