题目内容
铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液．现将80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比1：1混合，已知d1＞d2，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A．小于60%
B．大于60%
C．等于60%
D．小于30%
【答案】分析：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．
解答：解：因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比是1：1，所以我们可看做两种溶液的体积都是vml．所以所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=
×100%，假设d1=1，d2=0.5，因为d1＞d2，这时
×100%＞60%．
故选B．
点评：此题充分的考察了质量分数公式和密度公式，并且在解的过程中运用了特殊值法计算．
解答：解：因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与40%的硫酸溶液（密度为d2g/mL）按体积比是1：1，所以我们可看做两种溶液的体积都是vml．所以所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=×100%，假设d1=1，d2=0.5，因为d1＞d2，这时
×100%＞60%．故选B．
点评：此题充分的考察了质量分数公式和密度公式，并且在解的过程中运用了特殊值法计算．
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| A、大于30% | B、等于30% | C、等于60% | D、小于30% |