Question

【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是
室温下几种物质的溶解度

物质	MgCO3	CaCO3	Mg(OH)2	Ca(OH)2
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、、过滤。

Answer 1

【答案】
（1）分解
（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液
（3）降温结晶
【解析】（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁和氯气，属于分解反应；
（2）依据溶解度图转化成Mg(OH)2更能把镁离子富集，氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的Ca（OH）2溶液（或NaOH溶液）进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀； 故A为Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 ；
（3）MgCl2的溶解度随温度升高而增大，故降温结晶；
【考点精析】关于本题考查的固体溶解度曲线及其作用，需要了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．