题目内容

金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是  ▲  （填序号）。

 


（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是     ▲     （填序号）。

 


A．钢铁外壳      B．玻璃车窗      C．橡胶轮胎     D．羊毛座垫

（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是         ▲          ；        ▲        。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是    ▲    （填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

（1）②  （2）A    （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   Fe+2HCl==FeCl2+H2↑  （4）BD

练习册系列答案
相关题目
（2012?门头沟区二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的
前面
前面
 （选填“前面”或“后面”）．
②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是
R＞Fe＞Cu
R＞Fe＞Cu
．
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法与此结果相符的是
BD
BD
（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：3：2
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
②
②
．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）金属A是
Fe
Fe
；金属B是
Cu
Cu
．
（Ⅱ）操作a的名称是
过滤
过滤
．
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
Mg+CuSO4=MgSO4+Cu
．
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是
稀硫酸
稀硫酸
．
金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．按人类开始使用这三种金属的先后排序为
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
（用元素符号表示）．
（2）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
②
②
（填序号）．

（3）“淬火”是金属热处理常用的方法．淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和一种气体单质，反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）体育场馆的建设使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，可防止其锈蚀．上述方法所依据的原理是
使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的
．
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．保护金属资源的有效途径是
回收利用废旧金属
回收利用废旧金属
（答出1条即可）．
（2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
②
②
（填序号）．

（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是
A
A
（填序号）．

（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是
BD
BD
（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
金属在日常生活中随处可见，铁、铜、铝、锌都是常见金属．
（1）下列用品中，主要应用金属导热性的是
②
②
（填序号）．

（2）辩证的研究金属锈蚀问题可以帮助我们更好地利用金属，右图“取暖片”的发热过程就是利用铁生锈的原理．铁生锈的条件是
铁与水和氧气并存
铁与水和氧气并存
，防止自行车生锈的措施有
刷漆
刷漆
（写出一种即可）．

（3）为了回收金属资源，从锁具加工厂的废旧黄铜粉末中（含有金属铜、锌），分离和提取出金属铜和ZnSO4溶液，其实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）A是
Cu
Cu
．
（Ⅱ）步骤②的化学反应方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
，其目的是
除去①中没有完全反应的硫酸铜
除去①中没有完全反应的硫酸铜
．
（Ⅲ）为达到实验目的，整个实验过程可以简化为
向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
向黄铜粉末中加入稀硫酸至不再产生气泡，然后过滤
．

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