题目内容

含Fe_{2O3为80％的赤铁矿石200t(矿石的杂质中不含Fe)，可炼出含杂质为3％的生铁(假设在冶炼的过程中Fe无损失)多少吨?}

求：(1)根据化学式计算。(2)根据用CO还原Fe2O3的化学方程式计算。

答案：115.5t

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200克赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃），若其中含铁112克，则此赤铁矿（　　）

A、含Fe₂O₃为56%

B、含铁为56克

C、含Fe₂O₃为80%

D、含铁为70%

（2008?十堰）钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe₂O₃为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是

；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe₂O₃的质量分数．凌云厂认为含Fe₂O₃的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

200吨含Fe₂O₃为80%的铁矿石，理论上可炼出铁的质量（　　）

某炼钢厂日产含杂质为5%的生铁1179吨，试计算（保留整数）：
（1）1179吨生铁中含纯铁多少吨？
（2）要炼出这些生铁需要含Fe₂O₃为80%的铁矿石多少吨？

钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．
（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe₂O₃为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是________；
（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe₂O₃的质量分数．凌云厂认为含Fe₂O₃的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？