题目内容
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．
（1）用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置是 ，反应的化学方程式是 ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 ．如果用F装置收集二氧化碳，我认为气体应从 端（填“a”或“b”）导入．检验收集的气体是否为二氧化碳用 ，反应的化学方程式是 ．
（3）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气密度小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生装置 ，收集装置为 ．如果用F装置收集氨气，我认为气体应从 端（填“a”或“b”）导入．
（1）用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置是
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式
（3）氨气极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700体积的氨气，且氨气的密度比空气密度小，已知：加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，请从图中选择发生装置
分析：（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；
（3）根据制取氨气的反应物状态、反应条件、氨气的性质可以选择发生装置和收集装置．
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；
（3）根据制取氨气的反应物状态、反应条件、氨气的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：解：（1）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选择的气体发生装置是A装置；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：A；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E或F装置收集；
如果用F装置收集二氧化碳时，气体应从a端导入；
利用澄清石灰水可以检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；E或F；a；澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D或F装置收集；
如果用F装置收集氨气，气体应从b端导入．
故填：A；D或F；b．
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4
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故填：A；2KMnO4
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（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E或F装置收集；
如果用F装置收集二氧化碳时，气体应从a端导入；
利用澄清石灰水可以检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；E或F；a；澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）利用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D或F装置收集；
如果用F装置收集氨气，气体应从b端导入．
故填：A；D或F；b．
点评：本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
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