题目内容

同学们在淡水养殖场参观时,好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),它和水反应时产生氧气,以增加鱼池中氧气的含量.

同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究:

[提出问题一]把少量过氧化钙投入足量水中,在产生氧气的同时还产生什么物质?

[猜想与验证一](1)小明同学认为:在产生氧气的同时还产生氧化钙

(2)小红同学认为:在产生氧气的同时还产生氢氧化钙

同学们认为小明的猜想不合理,理由是________;

请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的,并填入下表空格中:

同学们已学习了氧气的实验室制法,于是他们又作了进一步的探究:

[提出问题二]在实验室,过氧化钙能否用于制取氧气?

[查阅资料]过氧化钙常温下稳定,300℃时能分解产生氧气;

[猜想与验证二]小明同学依据________,提出猜想

猜想:加热CaO2能用于实验室制取氧气

小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量,提出猜想

猜想:过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气

[实验结论]加热CaO2能用于实验室制取氧气;CaO2和水反应不能用于制取氧气.

[分析与反思]用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气,但由实验的现象分析,农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是________;

小明想改进实验以加快反应的速度,请你提出一条改进的方法________;

过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似.写出CaO2与H2O反应的化学方程式________.

答案:
解析:

  [猜想与验证一]氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙

  [猜想与验证一]过氧化钙在300℃时能分解产生氧气

  a.将导气管放入水中 水中出现气泡 c.氧气难溶于水 d.将导气管从水中取出

  e.将带火星的小木条伸入集气瓶中

  [分析与反思] ①过氧化钙在水中能持续、缓慢产生氧气 ②加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)③2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑(每空1分)


练习册系列答案
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(2013?乐陵市三模)有一种神奇的蜡烛,如图1,点燃后任你怎么吹也吹不灭,而且看上去和普通的蜡烛一模一样,那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧?两根银白色的金属丝的成分是什么呢?请你一起参与探究.
(1)查阅资料:普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的,而吹不灭的蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝,它的着火点只有150℃.当蜡烛燃烧时,金属并不燃烧;但当蜡烛吹灭后,未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧,从而使蜡烛复燃.
探究与反思:
这种蜡烛燃烧时,蜡烛芯里的金属为什么不燃烧?
蜡烛燃烧时,氧气与石蜡反应,而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气,所以不燃烧
蜡烛燃烧时,氧气与石蜡反应,而使蜡烛芯里的金属接触不到充足的氧气,所以不燃烧
;这种蜡烛也可以熄灭,你采用的方法是
用水浇灭(或者在火焰上方罩一烧杯)
用水浇灭(或者在火焰上方罩一烧杯)

(2)对两根金属丝的成分的探究.
老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种.回校后,老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO43、FeSO4、CuSO4四种盐溶液(已知MgSO4、Al2(SO43溶液无色,FeSO4溶液为浅绿色,CuSO4溶液为蓝色)以及未知金属的样品.指导同学们先进行了参照实验,之后探究未知金属的成分.
①三种已知金属的参照实验
试剂 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有气泡产生.
Al2(SO43溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有白色固体附着.
FeSO4溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有灰黑色固体附着. 试管底部有灰黑色固体析出.
CuSO4溶液 有大量气泡产生,一段时间后金属表面有红色固体附着. 一段时间后金属表面有红色固体附着. 一段时间后金属表面有红色固体附着.
用“▲”标记的实验有相同的现象,“▲”处应记录的是
无明显变化
无明显变化
;表中的“灰黑色固体”的成分为
铁粉
铁粉

②未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开,如图2所示放入CuSO4溶液中,观察到的现象记录如下:
试剂 两根未知金属丝

CuSO4溶液
一根金属丝上有大量气泡产生,另一根金属丝上没有气泡;一段时间后,两根金属丝表面都有红色固体附着.
通过与参照实验对比,可以获得的结论是:两种金属丝的成分不同,有气泡冒出的金属丝成分是
Mg
Mg
.用老师提供的试剂再进行一个实验,就能证明另外一种金属丝的成分,实验方案为
将金属丝插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中
将金属丝插入Al2(SO43溶液(或者FeSO4溶液)中

③实验反思
同学们在反思实验原理时,提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中,有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断,有的同学认为这种判断依据不够合理,理由是
未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢)
未知金属只有一种,没有用参照金属对比,无法判断金属的种类(或无法判断反应速率的快慢)
.但是“将另一种金属直接放入稀硫酸中”还是可以判断出金属的成分,依据的现象是
溶液是否变成浅绿色
溶液是否变成浅绿色
同学们在淡水养殖场参观时,好奇的发现农民向鱼池中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),它和水反应时产生氧气,以增加鱼池中氧气的含量.同学们对过氧化钙和水反应的产物进行了探究:
【提出问题一】把少量过氧化钙投入足量水中,在产生氧气的同时还产生什么物质?
【猜想与验证】(1)小明同学认为:在产生氧气的同时还产生氧化钙;
(2)小红同学认为:在产生氧气的同时还产生氢氧化钙.
①同学们认为小明的猜想不合理,理由是
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,最终产物不可能是氧化钙

②请设计一个实验方案来验证小红的猜想是正确的,并填入下表空格中:
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
取少量过氧化钙放入试管中,加足量水,振荡,
静置,取上层清液,通入二氧化碳气体(或滴加酚酞试液)
静置,取上层清液,通入二氧化碳气体(或滴加酚酞试液)
清液变浑浊(或变为红色)
清液变浑浊(或变为红色)
有氢氧化钙产生
同学们已学习了氧气的实验室制法,于是他们又作了进一步的探究:
【提出问题二】在实验室,过氧化钙能否用于制取氧气?
【查阅资料】过氧化钙常温下稳定,300℃时能分解产生氧气;
【猜想与验证二】小明同学依据
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
过氧化钙在300℃时能分解产生氧气
,提出猜想①
猜想①:加热CaO2能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a.检查装置的气密性.操作如下:先
将导气管放入水中
将导气管放入水中

再用手紧握试管,
观察到
水中出现气泡
水中出现气泡
,把手松开,导气管口形成一小段水柱;
b.向试管中加入CaO2,连接并固定好装置,加热;
c.收集一瓶气体.能用图中所示方法收集氧气的原因是
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水

d.停止加热.停止加热前应先
将导气管从水中取出
将导气管从水中取出

e.检验气体.检验的方法是
将带火星的小木条伸入集气瓶中
将带火星的小木条伸入集气瓶中
小明又联系到农民用过氧化钙增加鱼池中氧气的含量,提出猜想②
猜想②:过氧化钙和水反应能用于实验室制取氧气
实验的装置 实验的主要过程
a.检查装置的气密性.
b.向试管中加入CaO2和水后,有少量细小气泡缓缓放出,在导气管口几乎收集不到气体.该装置放置到第二天,集气瓶中才收集到极少量的气体,振荡试管后仍然有少量的气泡不断缓缓放出.
【实验结论】①加热CaO2能用于实验室制取氧气;②CaO2和水反应不能用于制取氧气.
【分析与反思】①用过氧化钙和水反应虽然收集不到大量的氧气,但由实验的现象分析,农民用过氧化钙和水反应以增加鱼池中氧气的含量的原因是
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气
过氧化钙在水中能持续缓慢产生氧气

②小明想改进实验以加快反应的速度,请你提出一条改进的方法
加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)
加热过氧化钙和水的混合物(或加入催化剂)

③过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似.写出CaO2与H2O反应的化学方程式
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
同学们在实验室制取气体时常用到下列装置:

(1)写出标号仪器的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
、b
铁架台
铁架台
、c
水槽
水槽

(2)检查上图B装置气密性的方法是
连接好装置,将导管一端放入水中,双手紧握试管,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气
连接好装置,将导管一端放入水中,双手紧握试管,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气

(3)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,应选择的组合装置为
BC(或BD)
BC(或BD)
(填装置序号,下同),实验时要在试管口放
一团棉花
一团棉花
,以防
加热时高锰酸钾粉末进入导管
加热时高锰酸钾粉末进入导管
.在实验时发现试管破裂了,造成这一结果的原因可能是(写二个)
试管口没有略向下倾斜
试管口没有略向下倾斜
试管外壁有水等(如答先熄灭酒精灯,再将导管移出水槽,前第2空必须填BC,否则不给分)
试管外壁有水等(如答先熄灭酒精灯,再将导管移出水槽,前第2空必须填BC,否则不给分)

(4)实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,它的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,应选用的发生装置是
A
A
.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有
可以控制反应速率,以便得到较平稳的氧气流
可以控制反应速率,以便得到较平稳的氧气流
的优点.
(5)因为氧气的密度比空气
,所以集满氧气的集气瓶要
(填正或倒)放在桌面上.检验瓶中气体是氧气的方法是
将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气

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