题目内容
19、通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子
H+
（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红
、能与碱发生中和反应
…等（写二条即可）．（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
H2（O2）
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
．（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
．（4）5?12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：
用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．
．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．用PH试纸可以测定溶液的酸碱度．
解答：解：（1）酸溶液中存在的相同离子是H+．酸的化学性质有：能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应．
（2）氢氧化钠可作氢气或氧气的干燥剂．故填：H2（O2）．
生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
（4）测定水酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．
（2）氢氧化钠可作氢气或氧气的干燥剂．故填：H2（O2）．
生石灰和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）硫酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
（4）测定水酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容．
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