Question

请根据碳铵（NH₄HCO₃）的化学式进行计算：
I．（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比；  
（2）计算该物质中氮元素的质量分数．
II．配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm³，98%的硫酸的密度为1.84g/cm³）．

Answer 1

分析：I、（1）氮氢碳氧四种元素的质量比即为相对原子质量与原子个数之间的乘积之比．
（2）氮元素的质量分数=氮元素的质量÷四种元素的总质量．
II、由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量．在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示．

解答：解：I、（1）NH₄HCO₃中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；
答：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14：5：12：48．
（2）解：NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%．
答：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%．
II、查表可得：质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL，质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL．
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x
则得：
500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x=63.2mL，
答：配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液63.2mL．

点评：本题考查了质量分数的计算以及溶质质量分数的有关计算，考查全面．