Question

【题目】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是：
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t

Answer 1

【答案】
（1）160
（2）4200
（3）3000
【解析】⑴Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3=160；⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t；⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的质量为（4200t× ）/98%=3000t。
故答案为：160；4200；3000。

本题主要考察金属的冶炼和化学式的计算。主要通过质量守恒定律进行计算，即反应前后元素质量变成不变，某元素质量等于物质质量乘以元素质量分数。