题目内容

下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而____________；
⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________。
⑷40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）___________。
（1）增大   （2）蒸发溶剂    （3）升高温度   （4）大

试题分析：（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
（2） 氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用蒸发溶剂的方法
（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度
（4）根据溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度更大，故饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大
练习册系列答案
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下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
A．
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．
水的电解
D．
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
A．
M
10Sρ
mol?L-1		B．
1000Sρ
M(100+S)
mol?L-1
C．
10Sρ
M
mol?L-1		D．
M(100+S)
1000Sρ
mol?L-1
如图是固体x的溶解度曲线图，40℃时把75g固体x放入150g水中，形成溶液的浓度是（　　）
A．40%B．28.6%C．33.3%D．50%
现有100克溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，若要将其溶质质量分数提高到10%，可以采取的方法是______．
A、蒸发50克水 B、蒸发25克水 C、加5克葡萄糖 D、______．
将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入  100g水中，充分溶解如图所示。试回答：

（1）A试管中放的物质是      （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是        （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是          （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管 B中的现象是           
                     。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入      （填序号）
①硝酸铵    ②氢氧化钠    ③氯化钠
下图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是   (      )
A．NaCl 的溶解度不受温度的影响
B．t10C时 ，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
C．t20C时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D．温度高于t20C时，任一温度下 KNO3的溶解度都大于NaCl 的溶解度
下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（    ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等都是30
B．t1℃时，可以得到30%的乙的饱和溶液
C．用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，
甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
（6分）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点表示的意义是                                    。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是     。           
（3）当A中含有少量B物质时，可采用      的方法提纯A物质。
（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是     g。
（5）t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？                 。

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