题目内容

元素周期表是学习化学的重要工具．如下是元素周期表4的一格，从4获取的信息正确的是（　　）
A．该元素原子的核内有20个质子
B．该元素离子的核外有20个电子
C．该元素属于非金属元素
D．该元素原子的质量为40.08g

A、根据元素周期表我的一格我获取的信息，可知该元素的原子序数为20，由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的核内有20个质子，选项说法正确．
B、根据元素周期表我的一格我获取的信息，可知该元素的原子序数为20，由原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可知该元素原子核外有20个电子，故选项说法错误．
C、根据元素周期表我的一格我获取的信息，该元素的名称是钙，带有“钅”旁，属于金属元素，故选项说法错误．
D、根据元素周期表我的一格我获取的信息，可知该元素的相对原子质量为40.08；相对原子质量单位是“s”，不是“克”，常省略不写；故选项说法错误．
故选A．
练习册系列答案
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如图为元素周期表的一部分，下列有关说法中错误的是（　　）
A．氮原子的质子数为7
B．氧气的相对分子质量为16
C．碳元素能组成多种单质
D．6号元素和8号元素组成的阴离子符号为CO32-
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1号～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是______，它属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子，它的离子符号为______．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=______=______．
（3）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是______．
元素周期律是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的部分信息，请认真分析信息后回答：

（1）1869年，科学家______发现了元素周期律和元素周期表．
（2）地壳中含量最多的元素的原子序数是______；
（3）分析上表规律，可推知，表中X=______；
（4）6～11号元素中属于金属元素的有______（填元素符号）；
（5）表中不同种元素最本质的区别是______（填序号）：
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同．
下列关于“决定”的说法不正确的是（　　）
A．核电荷数--决定元素周期表中的原子序数
B．质子数和中子数--决定相对原子质量
C．核外电子数--决定元素的种类
D．最外层电子数--决定原子在化学变化中的表现
图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．

（1）由图a可知，铯元素它属于______（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为______，图中的132.9表示铯元素的______．
（2）图b方框内的数字是______；该原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为______．
（3）有关图C的说法，正确的是______（填序号）．
A．原子序数：Z＞YB．核外电子数：X=YC．Y和Z同处于第二周期．
下列加点字表示的不是化学物质的是（　　）
A．高原缺
氧
?
B．酱油加
铁
?
C．点石成
金
?
D．糖
醋
?
排骨
豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁、锌”是指（　　）
A．分子B．原子C．元素D．非金属

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