Question

由铁粉和铜粉组成的混合物7g，放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
（说明：有关化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析：烧杯中物质减少的质量为生成氢气的质量．
由氢气的质量、混合物的质量、稀盐酸的质量，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量、生成氯化亚铁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g
设原混合物中铁粉的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
x        y    0.2g
 56x=127y=20.2g，
x=5.6g，y=12.7g
原混合物中铁粉的质量分数为：

5.6g

7g

×100%═80%
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

12.7g

5.6g+121.6g-0.2g

×100%=10%
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80%．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为10%

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．