题目内容
【题目】向硫酸铁[ Fe2(SO4)3 ]溶液中加入铁粉可得到硫酸亚铁(FeSO4)溶液,上述变化中铁元素的最高化合价是
A.+3
B.+2
C.+1
D.0
【答案】A
【解析】
Fe2(SO4)3中硫酸根显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)×3=0,则x=+3价;FeSO4中硫酸根显-2价,设铁元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:y+(-2)=0,则x=+2价;故上述变化中铁元素的最高化合价是+3价。故选A。
【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为:xMgCO3 · yCaCO3。(杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)一、定性探究:白云石粉的成分和性质
【实验分析】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是(填离子符号)。
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是。
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
(4)二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:
【实验步骤】①组装仪器,检查装置的气密性;②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D装置的质量;③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量;⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表:
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
【实验分析和数据处理】
装置D的作用是;
(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
(6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位):、
(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是(写出实验方法、现象、结论)
(8)白云石(xMgCO3 · yCaCO3)中的x:y=(最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值(填偏大、偏小或不变)。
【题目】下列试剂的保存方法与理由描述错误的是( )
选项 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 白磷 | 保存在水中 | 易自燃 |
B | 浓盐酸 | 保存在密闭的细口瓶中 | 易吸水 |
C | 生石灰 | 保存在密闭的塑料瓶中 | 易和水反应 |
D | 氢氧化钠溶液 | 保存在密闭的细口瓶中 | 易和二氧化碳反应 |
A.AB.BC.CD.D