[题目]向硫酸铁[ Fe2(SO4)3 ]溶液中加入铁粉可得到硫酸亚铁(FeSO4)溶液.上述变化中铁元素的最高化合价是A.+3B.+2C.+1D.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】向硫酸铁[ Fe2（SO4）3 ]溶液中加入铁粉可得到硫酸亚铁（FeSO4）溶液，上述变化中铁元素的最高化合价是

A.+3

B.+2

C.+1

D.0

【答案】A

【解析】

Fe2（SO4）3中硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；FeSO4中硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则x=+2价；故上述变化中铁元素的最高化合价是+3价。故选A。

练习册系列答案

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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇，决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，白云石粉主要成分的化学式可表示为：xMgCO3 · yCaCO3。（杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）一、定性探究：白云石粉的成分和性质

【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是（填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是。步骤④的反应现象是。
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
（4）二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表：

	B中溶液质量/g	C中溶液质量/g	D中溶液质量/g
反应前	50.0	100.0	50.0
700℃	50.0	102.1	50.1
1000℃	50.0	106.3	50.3

【实验分析和数据处理】
装置D的作用是；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：、
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是（写出实验方法、现象、结论）
（8）白云石（xMgCO3 · yCaCO3）中的x：y=（最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值（填偏大、偏小或不变）。

【题目】某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式。
（3）用E装置可以收集O2、CO2、H2中的；若用F装置收集H2则气体应从（填导管口字母）通入。
（4）某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2 ，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是（填字母）。
（5）为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：

①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为。
②用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到的现象有，。
（6）关于硫酸的性质实验：
①浓硫酸不仅具有酸性还具有性，沾到皮肤上，必需立即用大量水清洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；
②浓硫酸也具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓硫酸的溶质质量分数会（填“变大”、“不变”或者“变小”）；
③另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应的化学方程式为；
④结合浓硫酸的①②③性质可知，下列气体可用浓硫酸干燥的是（填字母，可多选）。
A．二氧化碳 B.氨气 C.硫化氢 D.氧气

【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2 ，则检验方法是。
（2）乙同学认为是SO2 ，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2 ，你认为方案中的安全隐患是。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若不发出，方可采用上面的装置进行实验。
（4）【实验探究】
经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。
（5）【思维拓展】
①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。
②不通过称量，如何判断？有一同学设计了如图所示的装置进行实验：

发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是。
（6）假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

【题目】下列做法不会加重空气污染的是

A.拆除旧房时不洒水

B.点火烧掉冬季旷野中的少量秸杆

C.在露天场所吸烟

D.禁止尾气排放未达标的汽车上路行驶

【题目】实验中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现，从分子的角度解释正确的是（　　）

A.分子能保持物质的化学性质B.分子总在不断地运动

C.分子有一定质量D.分子间有间隔

【题目】下列物质在氧气中燃烧，实验现象和反应类型正确的是（）

A.硫—淡蓝色火焰—化合反应B.红磷—大量白雾—氧化反应

C.蜡烛—黄色火焰—分解反应D.细铁丝—火星四射—化合反应

【题目】掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（　　）

A.2O——2 个氧原子

B.H2——2 个氢原子

C.Mg2+——镁元素的化合价为+2价

D.NaCl——每个氯化钠分子由一个钠原子和一个氯原子构成

【题目】下列试剂的保存方法与理由描述错误的是（　　）

选项	试剂	保存方法	理由
A	白磷	保存在水中	易自燃
B	浓盐酸	保存在密闭的细口瓶中	易吸水
C	生石灰	保存在密闭的塑料瓶中	易和水反应
D	氢氧化钠溶液	保存在密闭的细口瓶中	易和二氧化碳反应

A.AB.BC.CD.D

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