Question

【题目】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，请计算：

（1）48g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少_____？（要求写出计算过程）

（2）现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是_____g。

Answer 1

【答案】132； 27

【解析】

根据甲烷的质量和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳的质量。

解：设生成的二氧化碳的质量为x，

x=132g，

生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则碳元素质量为75g×16%=12g，则甲烷的质量为12g÷ 100%=48g，则根据质量守恒定律可得氧气的质量为75g-48g=27g。