题目内容
（2009?莒南县一模）质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（ ）
【答案】分析：利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
解答：解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M z
=
z=
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
M a
=
a=
=
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
M f
=
f=
∵
＞
＞
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选B．
点评：根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．
解答：解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M z
= z=2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
M a
= a==Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
M f
= f=∵
＞＞∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选B．
点评：根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=
×金属的质量，使用该公式可简化计算过程． 
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（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．
（2）分析上表规律，可推知，表中x=．
（3）
表示的是（写粒子符号）．
（4）写出一个由1、6、7、8号4种元素组成的化合物的化学式．
| 1 H 氢 |  | 2 He 氦 | ||||||
| 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
| ll Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 A1 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 C1 氯 | 18 Ar 氩 | |
| 19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … | ||||||
（2）分析上表规律，可推知，表中x=．
（3）
表示的是（写粒子符号）．（4）写出一个由1、6、7、8号4种元素组成的化合物的化学式．