Question

【题目】在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．

②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述溶液少量于试管中，加入足量的 ________（写化学式）溶液	产生白色沉淀	小芳实验的溶液中 含有碳酸氢钠
②取步骤①所得上层清液少量，滴加 ______	_______

写出步骤①反应的化学方程式： ______ ．

【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 ______ （填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．

（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： ______ ．

Answer 1

【答案】 CaCl2 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 过量 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳

【解析】【设计实验】由资料：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现观察到产生了白色沉淀，故加入的是足量氯化钙溶液，足量的氯化钙溶液能将溶液中碳酸钠除去。由已有知识可知碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故是加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠；【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应先生成碳酸氢钠，盐酸有多，继续与生成的碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故稀盐酸过量时才能观察到产生气泡的现象；（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，如碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。

点睛:碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体。判断反应后溶液中溶质的成分，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物的量。