题目内容
某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品
药品橱 | 甲橱 | 乙橱 | 丙橱 | 丁橱 |
药品 | 盐酸、硫酸 | 氢氧化钠、氢氧化钙 | 硫酸铜、硝酸钾 | 铜、锌 |
如果实验室新购进一批碳酸氢钠，应将它们放在
A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱
碳酸氢铵是一种常用的化肥，小组同学对碳酸氢铵进行相关的探究:
[查阅资料] （1）碳酸氢铵是一种白色粒状晶体，有氨味，易溶于水。
（2）氨气具有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[提出问题]碳酸氢铵有哪些化学性质?
[作出猜想]猜想一:碳酸氢铵能与酸反应;
猜想二:碳酸氢铵能与碱反应;
猜想三:碳酸氢铵易分解。
[设计与实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
1 | ______ | 有气泡产生 | 猜想一正确 |
2 | 取少量碳酸氢铵样 品与熟石灰混合研磨 | ____ | 猜想二正确 |
3 |
| 红色石蕊试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊 | 猜想三正确，B中发生反应的化学方程式 为____ |
[反思] (1)实验3中向水中加入氧化钙的目的是_______。
（2）有同学对实验2的结论提出质疑:碳酸氢铵易分解产生有刺激性气味的气体，研磨会使温度升高，能加快碳酸氢铵分解，所以实验2的结论不严谨。
[补充探究]有同学为了进一步验证猜想二，进行如下实验:
实验操作 | 实验现象 |
①将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钙溶液中 | 有白色沉淀生成，但没有气体逸出 |
②将碳酸氢铵溶液加入到氢氧化钠溶液中 | 有刺激性气味的气体生成 |
[分析]根据常见酸、碱、盐的溶解性分析，①实验中生成的白色沉淀是____，实验中没有气体逸出可能的原因是_______。
[实验结论]三个猜想均正确。
[拓展应用]保存或使用碳酸氢铵时，需注意_______(写出一点)。
取用固体
加热液体
测溶液的pH
蒸发溶液下列实验方案不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO2气体中混有的少量CO气体 | 点燃 |
B | 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 | 用水检验 |
C | 鉴别棉线、羊毛线 | 点燃后闻气味 |
D | 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 | 加入适量氢氧化钠溶液 |
A.A B.B C.C D.D
原子结构模型 B.
燃烧条件模型
地壳中元素含量 D.
空气组成模型
B.
C.
D.
材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）单质铁钉的一系列变化。
（1）变化①的原因是铁与空气中的水、______等物质发生一系列复杂反应的结果。
（2）变化②的实验现象是：铁锈消失，______，发生反应的化学方程式为______
（二）铁及其化合物的实验
硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化学式为FeSO4· （NH4）2SO4· 6H2O，是一种重要的化工原料， 用途十分广泛。
Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体制备。 资料：溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇。
（1）在步骤①前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的______作用除去油污。
（2）操作②中发生了一系列变化，目的是得到硫酸亚铁铵晶体。其中的操作顺序是： b→______→______→d；
a 过滤b 加热浓缩c 降温结晶d 洗涤干燥
（3）操作②中使用乙醇洗涤。这样做的优点是______；
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品 39.2g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。
（查阅资料）①硫酸亚铁铵晶体在 200℃完全失去结晶水，剩余物在 500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3 和 H2O。
②B 装置中浓硫酸只能吸收 NH3、SO3 和 H2O。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如表。
A装置中温度/℃ | 室温 | 100 | 500 |
B装置/g | 200.00 | X | 228.00 |
C装置/g | 100.00 | 100.00 | 103.20 |
①表格中 X＝______。
②请你根据表中实验数据，计算出最终生成的 SO3 质量______？（写出计算过程）
（3）加热前后及过程中均需通入 N2，停止加热后继续通 N2 的目的是防止液体倒吸和______