Question

【题目】某兴趣小组为了测定铜锌合金(不含有其它杂质)中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.2g，请回答：
（1）溶液中剩余固体成分是
（2）试管中物质总质量减少0.2g，是因为生成了
（3）样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）铜(或Cu)
（2）氢气(或H2)
（3）解：样品中锌的质量分数是∶

设∶合金中锌的质量为xg

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋	H2↑
65	2
x	0.2g

得x＝6.5g

样品中锌的质量分数是∶6.5g／10g×100％＝65%.

【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，溶液中剩余固体成分是铜。（2）试管中物质总质量减少0.2g，是因为生成了氢气。
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．