(2012?沙湾区二模)某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动:
【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?
【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期.
【提出猜想】小明:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜.
小红:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜.
小军:“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁.
【讨论分析】通过讨论,同学们一致认为小军的猜想是正确的.理由是
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的
铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的

【实验探究】请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整.
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”,并充分吸引. 磁铁上吸引了黑色物质
灰黑色的粉末中含有铁粉
灰黑色的粉末中含有铁粉
②取①中剩余的粉末于试管中,加入足量的
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
,观察现象.
粉末部分溶解,生成黄色溶液
粉末部分溶解,生成黄色溶液
小军的猜想成立
写出化学反应方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中,进行了如图所示的实验.

(1)该实验表现出CO具有的化学性质是
还原性
还原性

(2)实验结束后,通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应后固体物质的质量减小了,请你分析固体物质质量减小的原因
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量
(2012?青岛模拟)现有一包干燥的红色粉末,它是由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成,某化学兴趣小组对这包红色粉末的组成进行探究.请你参与并回答有关问题.
查阅资料:Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)甲同学取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解.甲同学认为红色粉末中只有Fe2O3,而乙同学认为可能只有Fe2O3也可能是Cu、Fe2O3的混合物,你认为
的观点正确(填“甲”或“乙”).
(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中,按如图在通风橱中进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关装置和物质的总质量,记录两组数据如下表:
反应前 反应后

玻璃管和红色粉末的总质量为37g 玻璃管和固体物质的总质量为34.6g

洗气瓶B和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶B和瓶中物质的总质量为181.1g
①由上表的数据可分析出,反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是
氧化铁中氧元素
氧化铁中氧元素
的质量.实验中观察到A装置中的现象为
红色粉末变黑
红色粉末变黑

②应该选择
组的实验数据计算来确定红色粉末的组成.请你计算反应后固体中铁粉的质量 ( 写出计算过程 )最终计算结果表明:该红色粉末的组成是
Cu、Fe2O3
Cu、Fe2O3

(3)①为了防止溶液倒吸,请判断本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处并说明理由?
不需要,因为停止加热后仍继续通CO至玻璃管冷却
不需要,因为停止加热后仍继续通CO至玻璃管冷却

②从环保角度,上图装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
一氧化碳有毒,应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收
一氧化碳有毒,应在B装置后加酒精灯点燃或用气球回收

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