题目内容

小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将150mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）．实验过程中的数据记录如下表：
稀盐酸
的体积/ML 第一次30 第二次30 第三次30 第四次30 第五次30
剩余固
体质量/g 40.0 X 20.0 10.0 5.0
（1）x=______g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？

答：
（1）分析图表可以发现，每加入30mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第二次剩余固体的质量是40-10=30g
，故答案为：30．
（2）分析图表可以发现，每加入30mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入30mL盐酸后，剩余固体的质量只减少5g，说明剩余固体是杂质．碳酸钙的质量是50-5=45g．碳酸钙的质量分数是 $\text{[math]}$ ×100%=90%．
（3）设生成二氧化碳的质量是X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
45g X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
∴X=19.8g
答：小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%．若把生成的二氧化碳收集起来共有19.8g．
分析：（1）分析图表可以发现，每加入30mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，所以第二次剩余固体的质量是40-10=30g．
（2）分析图表可以发现，每加入30mL盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第四次加入30mL盐酸后，剩余固体的质量只减少5g，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体是杂质．
（3）写出化学方程式并代入计算即可．
点评：学会分析图表的方法，计算时注意规范性．