题目内容
（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .
⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生， 继续滴加，又产生白色沉淀。由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是 （写离子符号）。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因： 。
⑴ 略
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 无色酚酞溶液
⑷ ③或⑥ （1分，答出一个即得分） Ca2+
因为无色溶液A中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时，
Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。
（或 反应后盐酸有剩余，无色溶液A中溶质为HCl和CaCl2 ，
当盐酸存在时，CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。）
解析试题分析：（1）稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知：在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁，所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；
（3）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化．
（4）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此是试管③或⑥；当无色溶液A中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。
考点：实验探究
4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2
化学实验中常出现意外情况，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：
①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。可能的一个原因是 （27） 。
②用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳时，若收集了一定量气体后夹紧b，c内反应物固体与液体无法分开，可能的一个原因是 （28） 。
③某同学向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，发现冒气泡，则BaCl2溶液中 可能混有的杂质是 （29）
A．盐酸 B．硫酸 C．碳酸钠
④用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。
【提出假设】假设一：澄清石灰水已变质；
假设二：气体X中除了有CO2外，还有（30）
【实验探究】用下图所示实验探究上述假设是否合理。
【现象与结论】
| 实验 | 现象 | 分析与结论 |
| 一 | 若：试管①中（31） ， 试管②中无明显变化， 试管③中液体变浑浊。 | 试管③中发生反应的化学方程式为（32） ， 结论：假设二成立。 |
| 二 | 若：试管①中出现白色沉淀， 试管②中无明显变化， 试管③中无明显变化。 | 试管②中试剂的作用是（33） ， 结论：（34） 成立 |
（5分）现有一瓶遗失标签的白色固体，是碳酸钡、碳酸钾和氯化钠三种的一种。为了确定该固体是何种固体，小仪同学进行了如下的实验：
她取了少量的固体到试管中，加入足量水振荡，通过观察实验现象，她很快断定不是碳酸钡，她观察到的现象是 ；
为进一步确定该固体是何种物质，请你帮助小仪设计一个实验方案，并完成实验报告。
| 实验步骤（可图示，需简要说明） | 预期现象和结论 |
| | |
（8分）
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| | MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 |
| 消耗稀盐酸的体积 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。
