题目内容

（9分）某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2＝2CuO)这一性质后，想做一做“空气中氧气含量的测定”实验，并在最后将铜丝进行回收。
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气，如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。

请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
①实验结束后，注射器内空气的体积减少了约      mL，这是因为                     
②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是             。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的
可能原因是                       。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色
物质的讨论中，制定了下列方案。

请根据以上方案回答：
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为                                     
两种方案相比较，甲方案的不足之处是                            。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质
量              (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。
（9分）（1） ①10 空气中氧气体积约占 1/5 . （各1分）② 让铜充分与氧气反应；（1分）③铜丝未能完全消耗掉注射器内的氧气或装置漏气；（2分）
（2）① CuO + 2HCl ="=" CuCl2 + H2O; （1分） CO有毒，尾气CO未处理，实验装置复杂等。（2分）②  > （1分）
：（1）由于铜的氧化反应只消耗掉了空气中的氧气，而氧气在空气中约占空气体积的
1
5
，可得出答案：50×
1
5
=10ml，故答案为：①10；氧气的体积约占空气总体积的
1
5
，注射器中的氧气被铜消耗掉了；②交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜网充分接触，使空气中的氧气与铜网充分反应．③交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气充分反应，但是推动的缓慢程度不易控制，易得出实验不精确的地方可能是因为空气中的氧气没有完全被铜网消耗掉．
（2）①碱性氧化物与酸反应生成盐和水可写出化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；从实验操作与环境保护方面看用乙方案要好些，故答案为：乙；甲方案使用CO，操作不便，浪费能源，而且可能对环境造成污染
②解：两种方案一种是用一氧化碳还原氧化铜，另一种是用盐酸去除表面的氧化铜，从两种方案的反应原理可知铜丝a的质量要大于铜丝b的质量．
实验消耗氧气的质量：0.01L×1.3g/L=0.013g
设被0.013g氧气氧化的铜的质量为x
2Cu+O22CuO
2×64 32
x 0.013g
2×64:32= x:0.013g
x=0.05g，这0.05g铜最终进入了溶液，所以b最后剩余的铜就少了0.05g
答案为：a铜丝质量＞b铜丝质量，理论上a铜丝比b铜丝多0.05g
练习册系列答案
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（2011年江苏南京，28题）电解水实验可以确定水的组成，甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。
                 
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
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⑵甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立即消失，
乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。
经讨论和分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是酸   。
⑶甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。
丙同学的溶液中的红色      。
⑷甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行了下列实验：
甲同学用    来测定溶液，原因是                               。
乙同学向溶液滴加      ，，使溶液中红色刚好褪去。因为造成⑶中溶液的红色仍不消失的原因是                                                  。
【解释与结论】
用硫酸钠增强溶液的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】甲同学取55克质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5克水，刚电解后硫酸钠溶液的溶质质量分数为              。
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乙同学的老师上课时用Ｈ２ＳＯ４增强溶液的导电性，电解后溶液的酸性     ，
（５分）在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。

(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
(2)B装置的作用是      ； 
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
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（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：

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表中X=___▲___，在反应中D这种物质可能作___▲__使用。
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④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
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(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明             ；
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(3)装置中浓硫酸的作用是                 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会      (填偏高、偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是                     ；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________
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b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。
实验步骤
实验现象
结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热
铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变     色。
此黑色固体是       （填化学式）
用右图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质。清回答下列问题：

(1)指出装置A中的错误之处：①            ；
②                  。
(2)纠正错误后，完成以下实验内容：
①实验室制取二氧化碳的化学方程式是
                     ↑  ；
②实验开始时应检查装置A的          ；
③若要检验二氧化碳气体，装置A与装置C中的导管 连接顺序序是a→         ，观察到装置C中的现象是               ： 
④装置A与装置B连接，观察到装置B中现象是                      
说明二氧化碳具有                         的性质。

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