题目内容

【题目】我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。流程简图如下(已知：母液中有一种铵态氮肥) ，下列有关说法不正确的是

A. 反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率

B. “母液”中至少含有两种溶质

C. 反应II得到的CO2可以循环使用

D. 反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

【答案】D

【解析】A. 氨气显碱性，反应中先通入氨气的目的是促进二氧化碳的吸收，提高产率，正确；

B、母液可能含有碳酸氢钠和氯化铵、氯化钠等，故正确；

C、反应II得到的CO2可以循环使用，正确；

D、反应I是NaCl、NH3、CO2、和水反应生成碳酸氢铵和氯化铵，故错误。故选D。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。

鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。

市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。

鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。

依据文章内容回答下列问题：

(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质______g。

(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_________________。

(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。

(5)下列说法正确的是_______。

①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃

②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌

③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法

【题目】（9分）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：可能与 大小有关；

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

①将NaOH溶液加热煮沸

①

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）新课

②向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

②

（2）乙同学设计如图一装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是： 。

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图二写出规律性结论：_____________________ 。

【题目】已知A﹣H均为初中化学常见的物质，其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸洗土壤，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出E物质的化学式 。

（2）写出反应①的化学方程式 。

（3）反应③的基本反应类型是 。

【题目】A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤． 它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．

(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．

(2)反应F→E的基木反应类型是__________．

(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________．

(4)反应G→E的现象是________．

【题目】为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：

①没有明显现象的试管是________，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是________．

②C中发生反应的现象是____________，反应的化学方程式 _______________ 。

③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可）。

④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有_________种（溶质不计指示剂与气体）。

【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是____________；

（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O；

（3）石灰浆调pH大约要调节到___________

A. 2 B. 5 C. 7 D. 10

（4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；

（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。

【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。

(1)用适当的化学符号填空。

①空气中含量最多的气体_______； ②人体中含量最多的物质是______；

③人体胃液中含有的酸______； ④能做建筑材料的盐是_______。

(2)江阴公共自行车方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，颇受市民喜爱。

①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；

②如图所示自行车中的材料属于金属材料的是________(选填一个序号)；

③采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_________；

④扫描二维码可以租用公共自行车，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_______。

【题目】天气渐暖，春色宜人，某校举行了一场气势宏大的运动会，赛场上同学们沉着应对，稳健发挥，赛出了水平，赛出了友谊。

（1）运动会上的下列用品，主要含有合成有机高分子材料的是________。

A．橡胶跑道 B．纯棉运动服 C．铅球 D．塑料座椅

（2）早晨，学校食堂为同学们准备了以下早餐：炒青菜、鸡蛋、大米粥、馒头，其中蛋白质含量最高的是_____________。

（3）准备比赛用品时，刘翔同学发现铁质的起跑器生锈了，他想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式_____________________________________。

（4）比赛中，裁判员高举发令枪，枪声一响，立即产生了大量的白烟，已知枪中火药的主要成分是一种暗红色固体，请画出组成该固体的元素的原子结构示意图_________________。

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