题目内容
有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．镁和铁中至少有一种剩余 |
| B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 |
| C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 |
| D．产生氢气的质量相等 |
B
A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故A正确；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B错误；
C、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故C正确；
D、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故D正确．
故答案选B
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B错误；
C、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故C正确；
D、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故D正确．
故答案选B
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