题目内容
【题目】下表为NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(1)溶解度随温度变化较大的物质是。
(2)40℃时,100g水最多只能溶解NH4Clg,NaCl和NH4Cl溶解度相等的温度在℃之间。
(3)向烧杯中加100g水和36.5g NaCl配成50℃的溶液,所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”),再冷却到20℃,所得溶液中溶质的质量分数为(保留一位小数)。
【答案】
(1)NH4Cl
(2)45.8,10~20
(3)不饱和,26.5%
【解析】解:(1)据表格数据分析,溶解度随温度差距较大的是氯化铵;(2)溶解度是指在一定温度下,100g水所能溶解溶质的质量,据表格可知40℃时只能溶解氯化铵45.8g;10℃至20℃之间,氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等;(3)据表格数据,50℃时,溶解度为37g说明此36.5g氯化钠完全溶解,形成不饱和溶液;冷却到20℃,会析出晶体故 20℃为饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量分数为36/136×100%=26.5%。
所以答案是:(1)NH4Cl;(2)45.8,10~20;(3)不饱和;26.5%。
【考点精析】通过灵活运用饱和溶液和不饱和溶液和固体溶解度曲线及其作用,掌握饱和与不饱和的判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解;1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)即可以解答此题.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g[ | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH) 2溶液变成饱和溶液,具体措施有①加入氢氧化钙、②升高温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发水后再恢复到原温度、⑥加入生石灰。其中措施正确的是(填字母)。
A.②④⑥
B.③④
C.①③⑤⑥
D.①②⑤⑥
(2)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。