Question

【题目】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是

A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B. Q点数值是P点数值的两倍

C. G点溶液的pH＞7

D. E点和F点的溶液中溶质种类相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀。最后到达最高点说明已经完全反应。

A、图中OE段表示生成的气体质量，发生的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法正确，不符合题意；

B、由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g；设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y，

x=5.3g，

y=5.3g，则Q点数值是P点数值的两倍，故选项说法正确，不符合题意；

C、G点溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，G点的溶液的pH＞7，故选项说法正确，不符合题意；

D、E点的溶质是氯化钠、氯化钙，F点的溶液中溶质氯化钠，故选项说法错误，符合题意。

故选D。