题目内容
氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为
（3）生石灰的主要成分为
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫
潮解
潮解
；它还能吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
，这一变化的化学方程式可表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．所以氢氧化钠固体必须密封保存．（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为
Na2SiO3
Na2SiO3
．（3）生石灰的主要成分为
CaO
CaO
（填化学式）．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
（用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
．分析：（1）氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式；
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式；
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水．
解答：解：（1）氢氧化钠容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象叫潮解，氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案为：潮解；吸收二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，要推知X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以看出方程式左边有一个Si原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子，而右边有2个H原子和1个O原子，从而得出X里面含有2个Na原子、1个Si原子和3个O原子，所以X的化学式为Na2SiO3，所以本题答案为：Na2SiO3．
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，化学式为CaO，生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故答案为：CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（2）SiO2+2NaOH═X+H2O，要推知X的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以看出方程式左边有一个Si原子、4个O原子、2个Na原子、2个H原子，而右边有2个H原子和1个O原子，从而得出X里面含有2个Na原子、1个Si原子和3个O原子，所以X的化学式为Na2SiO3，所以本题答案为：Na2SiO3．
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，化学式为CaO，生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．故答案为：CaO、CaO+H2O═Ca（OH）2
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
点评：本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．
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