Question

某省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.003mol二氧化碳．请计算：
（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数．

Answer 1

解：设参加反应的HCl物质的量为x，食用碳酸钙的物质的量是z．
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 2 1
z x 0.003mol
（1）则=
解得，x=0.006mol，

（2）=，
z=0.003mol，
所以，m（CaCO₃）=0.003moL×100g/mol=0.3g
m（Ca）=0.3g××100%=0.12g
此加钙食盐中钙元素的质量分数=×100%=1.2%；
答：（1）在盐酸中参加化学反应的HCl的物质的量是0.006mol．
（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数是1.2%．
分析：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的摩尔数，即可计算出参与反应的盐酸、碳酸钙的物质的量；然后计算出钙元素的质量，根据“×100%”计算出此加钙食盐中钙元素的质量分数．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和质量分数的计算，难度较大．解题时要注意计算的步骤规范和计算的准确性．