题目内容
据2000年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物．为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量．步骤：（1）取样：因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：______．
（2）按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______；装置C的作用是______．若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中的反应的化学方程式：______．
（3）计算：若取样气体为100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中总酸性气体含量约为______%；
计算式为：总酸性气体含量=（总酸性气体体积/取样气体总体积）×100%．
分析：a、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为______%
b、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：______．
【答案】分析：（1）本题是化学实验室（甲）空气，只要不引进气体气体即可；
（2）用氢氧化钠与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的，用量筒间接的测量剩余的气体；
（3）a根据题意，用总量减去已知量便求出未知量；b从保护环境进行解答．
解答：答：（1）本题关键是用一个真正的空器具来取化学实验室（甲）的空气，方法很多，如：A．使用注射器 B．使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦净 C．使用气囊 故答案为：将一个集气瓶装满水拿到实验室（甲）中把水倒掉，然后盖上玻片
（2）氢氧化钠是一种碱，可以与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的；用量筒量出从B排出的水的体积，即是吸收酸性气体后余下气体的体积；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．故答案为：吸收样品中的酸性气体；测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）100mL气体通过装置A后，装置C读数为99.0mL，说明减少的1.0mL气体是实验室（甲）空气中的总酸性气体，根据所给计算式计算可知实验室（甲）空气中的总酸性气体含量约为1%．故答案为：1%
①空气中的二氧化碳是酸性气体，所以，由实验室废气产生的酸性气体约为1%-0.03%=0.97%．故答案为：0.97%
②进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染，即从环保角度解答．故答案为：不乱倒废液、乱扔废物
点评：本题是以化学实验室为依托而设计的集思维开放、内容开放、结论开放为一体的综合性开放试题，是一道难得的好题，既能考查学生的理解能力、总结能力、迁移能力，又能培养学生的创新思维．
（2）用氢氧化钠与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的，用量筒间接的测量剩余的气体；
（3）a根据题意，用总量减去已知量便求出未知量；b从保护环境进行解答．
解答：答：（1）本题关键是用一个真正的空器具来取化学实验室（甲）的空气，方法很多，如：A．使用注射器 B．使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦净 C．使用气囊 故答案为：将一个集气瓶装满水拿到实验室（甲）中把水倒掉，然后盖上玻片
（2）氢氧化钠是一种碱，可以与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的；用量筒量出从B排出的水的体积，即是吸收酸性气体后余下气体的体积；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．故答案为：吸收样品中的酸性气体；测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）100mL气体通过装置A后，装置C读数为99.0mL，说明减少的1.0mL气体是实验室（甲）空气中的总酸性气体，根据所给计算式计算可知实验室（甲）空气中的总酸性气体含量约为1%．故答案为：1%
①空气中的二氧化碳是酸性气体，所以，由实验室废气产生的酸性气体约为1%-0.03%=0.97%．故答案为：0.97%
②进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染，即从环保角度解答．故答案为：不乱倒废液、乱扔废物
点评：本题是以化学实验室为依托而设计的集思维开放、内容开放、结论开放为一体的综合性开放试题，是一道难得的好题，既能考查学生的理解能力、总结能力、迁移能力，又能培养学生的创新思维．
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