题目内容
【题目】写出符合要求的符号反应式。
(1)木炭在空气中的燃烧_____________;
(2)一种金属在氧气中剧烈燃烧,产生黑色固体___________;
(3)红磷在氧气中燃烧 ___________;
(4)甲烷(CH4)在空气中燃烧(生成物与石蜡在空气中燃烧生成物相同)。__________。
【答案】C+O2CO2 Fe+O2Fe3O4 P+O2 P2O5 CH4+O2CO2+H2O
【解析】
(1)木炭在空气中的燃烧生成二氧化碳,C+O2CO2;
(2)一种金属在氧气中剧烈燃烧,产生黑色固体,则该金属是铁,Fe+O2Fe3O4;
(3)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,P+O2 P2O5;
(4)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水, CH4+O2CO2+H2O
【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(提出问题)①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计并完成实验)
I、将 3.0g 氯酸钾放在试管中加热
II、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热
III、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 氧化铜均匀混合加热
(实验现象分析)III 中 X 的值应为_____;将实验 I 和 III 比较可证明_____;
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到 1.0g 黑色粉末,再将黑色粉末和 Xg 氯酸钾混合加热, 现象与实验 III 相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变;
(结论)氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
(实验反思)实验 II 和 III 对比是为了证明_____;
(提出问题)②双氧水分解速度还和什么因素有关。
(设计并完成实验)
实验 | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2 的质量 | 相同时间内产生 O2 体积 |
1 | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
2 | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
3 | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中,测量 O2 体积的装置是_____(填编号)。
(结论)根据上表可知:在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解的速率越_____。
【题目】对下列实验现象的解释错误的是
A | B | C | D | |
实验现象 | 用扫描隧道显微镜获得的分子图像 | 品红加入水中后,整个液体变红色 | 水分子在不同温度下的运动情况 | 50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL |
解释 | 分子的质量和体积都很小 | 分子总是不断的运动着的 | 常温时分子不运动,加热时分子才运动 | 分子有空隙 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某同学使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量,测得数据如下导管容积忽略不计,单位是:
集气瓶容积 | 实验前集气瓶内水的体积 | 实验前烧杯内水的 体积 | 实验后烧杯内水的 体积 |
250 | 20 | 200 | 165 |
(1)写出红磷在空气中燃烧的文字表达式______
(2)该实验测得的氧气的含量为______精确到
(3)造成这一结果可能的原因是______、______