题目内容

将7.2克CO和CO₂的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜（假设反应进行完全），得到6.4克铜，并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中，会得到一种白色沉淀．求：
（1）原反应物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的质量为多少克？

解：设一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂
28 64 44
x 6.4g y
$\text{[math]}$
x=2.8g y=4.4g
原混合气体中二氧化碳质量为：7.2g-2.8g=4.4g，
（2）设生成的白色沉淀的质量为z，参加反应的二氧化碳的质量为原混合气体中二氧化碳与反应生成的二氧化碳的质量和即：4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
8.8g z
$\text{[math]}$
z=20g
答：原反应物中CO和CO₂质量分别为：2.8g和4.4g．生成的碳酸钙的质量为20g．
分析：根据一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据铜的质量可求得混合气体中CO的质量，然后根据方程式计算出生成的二氧化碳的质量，与原混合物中二氧化碳的质量和，可求出白色沉淀即碳酸钙的质量．
点评：此题考查利用化学方程所进行的基本运算，作答时注意化学方程式的准确性．