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下表列出了两种固体物质的溶解度,回答下列问题:
 温度
溶解度
0°C 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC
A 37.4g 36.0g 34.7 g 33.8 g 33.2 g
B 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g
(1)将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有
 
(答出一点即可).精英家教网
(2)10℃时,取A、B两种固体各3.5g,分别放入10g水中充分溶解,有如图1所示的实验现象,试管①中溶解的物质是
 
(填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为
 
(精确到0.1%).将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2),向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌,观察到两个试管中的现象分别是:
试管①
 

试管②
 

(3)若向烧杯中加入适量下列物质,两试管中的现象与加NaOH固体相同的是
 
.(填下列序号)
A.冰B.氯化钠C.生石灰D.硝酸铵.
分析:(1)注意溶解度受温度影响情况不同的物质,其通过改变温度结晶的方法也不同.
(2)通过溶解度的大小,判断溶解后的现象,从而确定加入的物质;根据溶液状态饱和,选择恰当的计算公式;根据物质溶解时的吸热和放热现象,判断加入物质后溶液温度的变化情况,再根据溶解度受温度影响的变化趋势,分析出试管中出现的现象.
(3)与水混合放出热量的物质,都能达到与加入氢氧化钠固体相同效果.
解答:解:(1)加入溶质和蒸发溶剂都能使任何物质的饱和溶液中析出晶体,对于溶解度随温度升高而明显增加的物质,要析出晶体应降低温度,所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降低温度、加入硝酸钾、蒸发水或溶剂三种方法.
(2)10℃时,A的溶解度大于B的溶解度,取A、B两种固体各3.5g,分别放入10g水中充分溶解,①中有剩余固体②中没有,说明①中加入的是B,②中加入的是A;①中的溶液饱和,用公式
溶解度
100+溶解度
×100%来计算溶质质量分数,结果为17.3%;向烧杯中加入足量NaOH固体后,氢氧化钠溶解于水放出大量的热,使溶液温度升高,A溶解度随温度升高而减小,B的溶解度随温度升高而增大,所以①中固体逐渐减少以至消失;②试管中可能有固体析出.
(3)A加冰后使溶液降温,所以错误;B加入氯化钠,溶液的温度无明显变化,所以错误;C加入生石灰,它和水反应生成熟石灰,反应是放热反应,所以正确;D加入硝酸铵,它溶解于水吸热,使溶液温度降低,所以错误.
故答案为:(1)降低温度、加入硝酸钾、蒸发水或溶剂(答出任一点得分).
(2)B;17.3%;
①试管中固体逐渐减少以至消失;②试管中有固体析出.
(3)C.
点评:溶解度是溶液部分的重难点,也是历年中考热点之一,学习中要透彻理解溶解度的有关知识.
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