题目内容
某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，化学反应为2NaCl+2H2O
| ||
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？
分析：利用化学反应方程式和产生氯气的质量，列出比例式，就可计算出该厂每天至少需氯化钠固体的质量和同时能生产NaOH的质量；然后用NaOH的质量÷质量分数即可．
解答：解：设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x，同时能生产NaOH的质量为y，
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 80
x 71t y
∴
=
，
=
，
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）该厂每天至少需氯化钠固体117t；（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液250t．
2NaCl+2H2O
| ||
117 71 80
x 71t y
∴
| 117 |
| 71 |
| x |
| 71t |
| 71 |
| 80 |
| 71t |
| y |
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）该厂每天至少需氯化钠固体117t；（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液250t．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（ ）
| A、起始原料是①、③ | B、起始原料是②、⑥ | C、最终产品是⑤、⑥ | D、最终产品是③、④ |