Question

【题目】向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是( )

A. 滤出的固体中一定含有Ag

B. 滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3

D. 滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

Answer 1

【答案】A

【解析】向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，发生的化学反应依次是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag以及Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；滤出固体不与盐酸反应生成气体，说明滤出固体中一定不含锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2和AgNO3； A、锌与银的金属活动性差异大，先反应，故滤出的固体中一定含有Ag，正确；B、有可能锌将银置换完毕就反应完了，故滤出的固体不一定是Ag和Cu的混合物，错误；C、有可能锌的质量不足，与硝酸银未反应完就消耗完了，故滤液中有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3；也有可能锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好反应后没有了，则滤液中有Zn（NO3）2，无，Cu（NO3）2，错误；D、有可能锌未将银与铜全部置换出来，错误。故选A。