Question

【题目】金属材料在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）铝、铁、铜是最常见的三种金属，其中铁最容易生锈，铁生锈的条件是???。生活中铝比铁不易生锈分别是因为???。
（2）小凡为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案(方案中金属片均已打磨且形状大小相同)：①将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中③将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中。其中可行的有??? 。（填序号）.
由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与???或金属与???两类反应。
（3）小爽同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。你觉得她向盐酸中伸入金属丝的顺序是??? 。
（4）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。已知非金属单质间也存在着类似金属这样的置换反应：① Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 ② Br2 +2NaI = 2NaBr + I2
通过①②两个反应判断氯气能否与NaI溶液反应???

Answer 1

【答案】
（1）水和氧气,铝的表面有一层致密的氧化膜
（2）①②④⑤,酸,盐溶液
（3）铜丝、铁丝、铝丝或 铁丝、铜丝、铝丝
（4）能
【解析】（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；
（2）①将Al、Cu分别放入FeSO4溶液中，铝与硫酸亚铁反应，说明铝的活动性强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性强于铜，能验证三种金属的活动性顺序，正确；②将Al、Fe分别放入CuSO4溶液中，都反应，只能说明铝和铁的活动性强于铜，不能说明铝和铁的活动性强弱，错误；③将Al分别放入FeSO4、CuSO4溶液中，都反应，说明铝的活动性强于铁和铜，不能说明铁和铜的活动性强弱，错误；④将Fe分别放入Al2(SO4)3、CuSO4溶液中，铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁的活动性比铝弱，铁能与硫酸铜反应，说明铁的活动性强于铜，能验证三种金属的活动性顺序，正确；⑤将Al、Fe、Cu分别加入等质量等质量分数的盐酸中，铝和铁与盐酸反应，并且铝反应的速率大，说明活动性Al＞Fe＞H，铜不与盐酸反应，说明活动性H＞Cu，能验证三种金属的活动性顺序，正确；由此可以总结出：在比较金属的活动性顺序时经常利用金属与酸或金属与盐溶液两类反应；

（3）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与算反应生成氢气，排在前面的金属能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来；在金属活动性顺序中，三种金属的活动性：铝＞铁＞（H）＞铜；故插入金属的顺序是铜、铁、铝；或取一只试管，加入少量的盐酸，插入铁丝观察，有气泡生成；再向反应的溶液中先后插入铜丝和铝丝观察，铜不反应，铝能反应，即可比较出铝、铁、铜三种金属的活动性；
（4）根据① Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 可得活动性Cl2＞Br2；② Br2 +2NaI = 2NaBr + I2可得活动性Br2＞I2；所以可得活动性Cl2＞Br2＞I2；故氯气能否与NaI溶液反应.
所以答案是：（1）水和氧气；铝的表面有一层致密的氧化膜；（2）①②④⑤；酸；盐溶液；（3）铜丝、铁丝、铝丝或 铁丝、铜丝、铝丝；（4）能.

【考点精析】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．