题目内容
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）A．用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4+CaCO3
CaSO4+CO2↑+H2OC．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2═2CO2
【答案】分析：A、NaOH溶液具有强腐蚀性，不利于治疗胃酸过多症，应用弱碱性的物质；
B、稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4会形成一层致密的保护膜覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步发生；
C、设计方案可行，且化学方程式书写正确；
D、二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，一氧化碳是不会被点燃的．
解答：解：A、设计方案不可行，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，故A错误；
B、稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4会形成一层致密的保护膜覆盖在大理石的表面，从而反应不能长时间的进行，故B错误；
C、用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，设计方案可行，且化学方程式书写正确，故C正确；
D、用点燃的方法不能除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，故D错误．
故选C．
点评：掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和常用的酸碱的性质及其应用．
B、稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4会形成一层致密的保护膜覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步发生；
C、设计方案可行，且化学方程式书写正确；
D、二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，一氧化碳是不会被点燃的．
解答：解：A、设计方案不可行，因为NaOH溶液具有强腐蚀性，故A错误；
B、稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4会形成一层致密的保护膜覆盖在大理石的表面，从而反应不能长时间的进行，故B错误；
C、用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，设计方案可行，且化学方程式书写正确，故C正确；
D、用点燃的方法不能除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，故D错误．
故选C．
点评：掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和常用的酸碱的性质及其应用．
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| A、用NaOH溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
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| C、用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O | ||||
| D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2═2CO2 |