Question

【题目】氯化钠和氧化镁是重要的化工原料，某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是 ．
（2）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ．
（3）沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）精盐中会混有氯化钡
（2）碳酸钠和氢氧化钠
（3）硫酸钡
【解析】解：正确的操作步骤为：①将粗盐溶于足量水中制成溶液；②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+ ， 反应的方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣ ， 反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；④向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+ ， 反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；⑤向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32﹣和OH﹣ ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑥将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐； 其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，（1）氯化钡除SO42﹣ ， 碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；，精盐中会混有氯化钡；（2）根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；Ⅲ．（3）由于硫酸钠能与氯化钡生成了硫酸钡沉淀，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀、与过量的氯化钡生成了碳酸钡沉淀，所以．沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡．
所以答案是：（1）精盐中会混有氯化钡；（2）碳酸钠和氢氧化钠；（3）硫酸钡．