题目内容
【题目】天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析。
（提出问题）甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，无水CuSO4遇水变蓝色。
（猜想与假设）
猜想一：CO2、H2O 猜想二：CO、H2O
猜想三：NH3、CO2、H2O 猜想四：CO2、CO、H2O
你认为上述猜想____肯定是错误的，理由是____。
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置：
(1)本实验中甲烷需在纯净的氧气中燃烧，而不在空气中燃烧的原因是____。
(2)实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中的黑色粉末变红，由此推断猜想____成立。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是____。
(4)经过小组讨论，从空气污染的角度分析，需要在D装置后面增加_____。
（交流与反思）使含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，需具有的两个因素是足够多的______、足够大的______。
【答案】三 反应前没有氮元素，所以不能生成NH3 空气中的二氧化碳和水蒸气会影响实验结果 四 CO+CuO
Cu+CO2 气球或燃着的酒精灯 氧气 接触面积
【解析】
上述猜想三肯定是错误的，理由是：反应前没有氮元素，所以不能生成NH3；
(1)本实验中甲烷需在纯净的氧气中燃烧，而不在空气中燃烧的原因是： 空气中的二氧化碳和水蒸气会影响实验结果；
(2)实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，说明有水产生；B、D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生；C中的黑色粉末变红，说明有一氧化碳产生；由此推断猜想四成立。
(3)装置C中一氧化碳加热条件下还原氧化铜：CO＋CuO
Cu＋CO2
(4)经过小组讨论，从空气污染的角度分析，有未参加反应的有毒气体一氧化碳，需要在D装置后面增加：气球或燃着的酒精灯；
交流与反思：
使含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，需具有的两个因素是足够多的氧气、足够大的接触面积，使其充分燃烧。
【题目】某化学兴趣小组在实验室做探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在两支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，他们进行了探究。
（查询资料）1.空气的成份按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%。2.石灰水能使无色酚酞变红色，碳酸钙不能使无色酚酞变红色。
（提出问题）为什么高的蜡烛先灭？
（猜想假设）猜想1：高的先灭是因为_____。
猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。
（实验验证一）为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。
步骤 | 现象 | 结论 |
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图） | 上面的酚酞溶液先褪色，下面的后褪色 | 烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式：_____ |
小红却对小明的结论表示怀疑，她收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，小红将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体中，发现_____，从而证明小明的结论不正确。
（实验验证二）为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。燃烧前后氧气浓度变化如图所示。
（实验结论）_____。
（反思评价）根据图中曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在_____（填“A、B、C、D”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化原因。
AB段_____；BC段_____；CD段_____。
