题目内容
【题目】（11分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】1.性质实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠
2.硫酸钠溶液、氯化钡溶液都呈中性
【提出问题】这瓶溶液是：
猜想①： ；
猜想②：氢氧化钠溶液；
猜想③：碳酸钠溶液；
【实验探究】
（1）小丽取样滴加 溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想 不成立。理由是 。
（2）小刚另取样品滴加BaCl2溶液，有 产生，小刚得出结论：猜想②不成立。小组同学讨论后认为结论不正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为应如下进行实验：
【继续探究】
（3）取样品加入过量的BaCl2溶液，加“过量”的目的是 ；静置后，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应的化学方程式是 。
【实验结论】
（4）这瓶溶液是 。
【探究启示】
（5）实验取完药品后应 。
【答案】【提出问题】Na2SO4溶液
（1）酚酞 ① Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色
（2）白色沉淀 NaOH变质生成Na2CO3,也能与BaCl2反应生成沉淀
（3）除尽Na2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）变质的NaOH溶液（或NaOH与Na2O3的混合液）
（5）密封保存
【解析】
试题分析：【提出问题】根据破损标签上残留字样，以及获得的信息，可猜想①：Na2SO4溶液
（1）溶液呈红色，说明小丽滴加的是无色酚酞溶液；故可得出结论：猜想①不成立，理由是：Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞变色
（2）另取样品滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，小刚得出结论：猜想②不成立。小组同学讨论后认为结论不正确，理由是：NaOH变质生成Na2CO3,也能与BaCl2反应生成沉淀
（3）取样品加入过量的BaCl2溶液，加“过量”的目的是除尽Na2CO3；发生的反应：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；静置后，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应的化学方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）通过上面的探究，这瓶溶液是变质的NaOH溶液（或NaOH与Na2O3的混合液）
（5）实验取完药品后应密封保存，以免变质
