Question

（5分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

 

Answer 1

4.4克 20%

【解析】

试题分析：【解析】
（1）根据质量守恒定律知道，溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量，故反应过程中产生的二氧化碳质量为：29.2g+69g-93.8=4.4g;

(2)设、草木灰中碳酸钾的质量为X

K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑

44

X 4.4g

138:44=x:4.4g

X=13.8g

该草木灰试样中碳酸钾的质量分数13.8g/69g×100%=20%.

答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数20%

考点：根据化学方程式的计算