题目内容
金属在生产生活中得到广泛应用．（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的
（2）铁制品生锈的条件是
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法不正确的一项是
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1g，则混合物中Fe的质量分数为50%
考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）大多数金属具有良好的延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可．
（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，据此解答．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可．
（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．
解答：解：（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的延展性；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．
a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；
b、若混合物为Zn、Cu，m小于0.2g，故b错误；
c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
×100%=50%，故d正确；
故答案为：（1）延展性；（2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）b．
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．
a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；
b、若混合物为Zn、Cu，m小于0.2g，故b错误；
c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；
d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数
| 2.8g |
| 5.6g |
故答案为：（1）延展性；（2）铁与氧气和水同时接触，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）b．
点评：本题考查了铁生锈的条件以及相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
练习册系列答案
相关题目
关于合金的说法正确的是（ ）
| A、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高 |
| B、铁锈是一种合金 |
| C、合金中只含有金属元素 |
| D、合金是一种混合物 |