题目内容
【题目】某硫酸溶液100克恰好和6.5克锌完全反应，计算：
（1）生成氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数是多少？
（3）生成物溶液溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
生成氢气的质量为0.2g
（2）解：硫酸溶液中溶质的质量分数= 
×100%=9.8%
（3）解：硫酸锌溶液的溶质质量分数= 
×100%=15.1%
【解析】据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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【题目】小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳（主要成分是CaCO3），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品，然后将150mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应），实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g |
（1）X=g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有g．
