Question

【题目】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 ．
（2）无色气体的化学式 ， 产生该气体的化学方程式为 ， 产生白色沉淀的化学方程式为
（3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是 ， 原因是加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3、Na2SO4
（2）CO2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
（3）NaOH；若有，会被步骤①中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出；有气泡产生
【解析】解：碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钠会与盐酸发生中和反应，所以（1）在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以一定含有碳酸钠，然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，所以还一定含有硫酸钠；（2）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（3）氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，会被步骤①中过量的HCl中和掉，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠，加入过量盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，一定能观察到的实验现象为：有气泡产生． 所以答案是：（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CO2 ， 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；（3）NaOH，若有，会被步骤①中过量的HCl中和，酚酞试液不能检出，有气泡产生．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．