题目内容
【题目】实验室用大理石制取二氧化碳,同学们进行了如下实验,过程如图所示(杂质不溶于水也不与盐酸反应):求:
(1)反应中生成二氧化碳的质量为 .
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少?
【答案】
(1)4.4g
(2)解:设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+ | 2HCl=CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
73 | 44 | |
x | 4.4g |
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数为 ×100%=14.6%
答:所用稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%
【解析】解:(1)根据质量守恒定律,产生CO2的质量的为:12.5g+50g﹣58.1g=4.4g; (1)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为二氧化碳的质量.(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量可求出HCl的质量,即可求出稀盐酸的溶质的质量分数.
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